中考化学最易错的36个反应式,建议收藏!

 食材食谱     |      2019-12-02 03:18

原标题:初中化学气体实验一览,再也找不到这么全的!

1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体

一、实验室制取气体时收集气体的方法

Ca2+CO2=CaCO3↓+H2O

1.排水法:

现象:石灰水由澄清变浑浊。

(1)难溶或微溶于水,且与水不发生化学反应的气体,都可以用排水法收集。

相关知识点:这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

(2)一般能用排水法收集的气体,应尽量用此法,因为排水法收集的气体纯度大,但含一定的水蒸气。

2.镁带在空气中燃烧

2.排气法:

2Mg+O2=2MgO

(1)不与空气发生反应,且密度与空气密度相差较大的气体,都

现象:镁在空气中剧烈燃烧,放热,发出耀眼的白光,生成白色粉末。

可用排空气法收集,相对分子质量大于29的气体用向上排空气法收集,相对分子质量小于29的气体用向下排空气法收集。

相关知识点:

(2)排空气集气法的特点是操作简单,但所收集到的气体纯度不高。

这个反应中,镁元素从游离态转变成化合态;

注:

物质的颜色由银白色转变成白色;

A .用排水法收集气体时,导气管伸入集气瓶口即可,这样便于操作;用排空气法收集气体时,导气管伸入到集气瓶的底部,这样可充分排净集气瓶中的空气。

镁可做照明弹;

B.集满气体的集气瓶,盖上毛玻璃片后,是正放在桌面上还是倒放在桌面上,取决于气体的密度,为了减少集气瓶内的气体向空气中扩散,密度比空气小的气体,集满集气瓶后,盖上毛玻璃片,要倒置在桌面上;密度比空气大的气体,在正放在桌面上。

镁条的着火点高,火柴放热少,不能达到镁的着火点,不能用火柴点燃;

二、收集气体时验满的方法

镁很活泼,为了保护镁,在镁表面涂上一层黑色保护膜,点燃前要用砂纸打磨干净。

(1)排水法:

3.水通电分解

集气瓶里的水要装满,瓶口 处不能留有气泡,倒立在水槽里,到集气瓶中的水完全排出为止。

2H2O=2H2↑+O2↑

(2)排空气法:

现象:通电后,电极上出现气泡,气体体积比约为1:2

要把验满的工具放在靠近集气瓶口处,不能放在集气瓶内。

相关知识点:

三、气体的干燥与除杂

正极产生氧气,负极产生氢气;

气体的干燥原则:

氢气和氧气的体积比为2:1,质量比为1:8;

浓硫酸、固体氢氧化钠、硫酸铜固体、氯化钙固体作干燥剂。

电解水时,在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸,增强水的导电性;

(1)选择干燥剂:选择干燥剂要根据气体和干燥剂的性质,干燥剂不能与被干燥的物质反应。

电源为直流电。

(2)选择干燥装置:干燥装置由干燥剂的状态来决定。干燥时,装置要么是“长进短出”要么是“大口进、小口出”。

4.生石灰和水反应

气体净化除杂原则:

CaO+H2O=Ca2

不减少被净化气体,不引进新的杂质。除杂方法:酸性杂质用碱性试剂吸收,碱性杂质用酸性试剂吸收,或者用能与杂质生成沉淀或生成可溶性物质的试剂。除杂顺序:一般来说,除杂在前,干燥在后。

现象:白色粉末溶解

氧气的制取

相关知识点:

2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑或

最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水;

2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑

在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色;

1、实验操作步骤:

生石灰是氧化钙,熟石灰是氢氧化钙;

①连:按要求把仪器连接好

发出大量的热。

②检:检查装置的气密性。

5.实验室制取氧气

③装:把氯酸钾和二氧化锰的混合物装入试管中。

①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气

④定:把试管固定在铁架台上。

2KClO3=MnO2=2KCl+3O2↑

⑤点:点燃酒精灯给试管加热。(先预热)

相关知识点:

⑥收:收集氧气。

二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;

⑦移:实验完毕把导管从水中移出。

二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;

⑧熄:熄灭酒精灯

反应完全后,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,进行分离的方法是:洗净、干燥、称量。

(1)实验时注意的问题:

②加热高锰酸钾制氧气

A、根据酒精灯和水槽的高度固定试管,使酒精灯的外焰正对着试管里有药品的部位。

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

B、试管口应略向下倾斜,防止药品中湿存的水分受热后变成水蒸气,到达管口冷却成水滴,再回流到管底,使试管破裂。

相关知识点:在试管口要堵上棉花,避免高锰酸钾粉末滑落堵塞导管。

C、铁夹应夹在离试管口1/3处,且不要夹得太紧,以免夹破试管。药品应倾斜铺在试管底部,以增大药品的受热面积,同时便于氧气逸出。伸入试管内的导管,应只稍伸出橡皮塞即可,便于气体排出。导管上应有一段橡皮管,便于操作,以免折断导管。

③过氧化氢和二氧化锰制氧气

D、如果以高锰酸钾制氧气时,试管口应塞一团棉花,防止加热时高锰酸钾粉末进入导管,如果用氯酸钾为原料制氧气时,试管口不能塞棉花,这是因为棉花是易燃物,而氯酸钾又具有强氧化性,放氧速率快,很容易着火燃烧,以至发生爆炸。

2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑

(2)实验室用排水法收集氧气时

共同知识点:

导管口开始有气泡逸出时不能收集,因为开始从导管中逸出的气泡是容器中的空气,当气泡连续均匀地从导管口逸出时,此时可收集。由于氧气的密度大,为防止氧气逸散到空气中,收满氧气的集气瓶应盖上玻璃片,正放在桌面上。

向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方,收集好后要正放在桌面上;

(3)催化剂:

实验结束要先撤导管,后撤酒精灯,避免水槽中水倒流炸裂试管;

化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质都没有变化的物质叫做催化剂。注意:催化剂可以加快和减慢反应速率,催化剂一定要纯净。

加热时试管要略向下倾斜,避免冷凝水回流炸裂试管;

氢气的制取

用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再收集;

Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑

用带火星的小木条放在瓶口验满,伸入瓶中检验是否是氧气。

(1)实验室制备氢气时,金属宜用锌粒,而不用镁条(太贵)、铁片(太慢);酸宜用稀硫酸,而不用盐酸(易挥发,产生杂质);浓硫酸和硝酸(具有强氧化性不能得到氢气)。

6.木炭在空气中燃烧

(2)氢气验纯的方法:收集一试管氢气,用拇指堵住管口,口朝下,移近火焰,移开拇指点火,若听到尖锐的爆鸣声,表明氢气不纯,要再收集再检验,若听到噗声,表明氢气已纯。

充分燃烧:C+O2=CO2

氢气还原氧化铜的实验

不充分燃烧:2C+O2=2CO

装置特点:

现象:

试管口略向下倾斜;导气管通入试管底部,位于氧化铜上方;铁夹夹在离试管口1/3处;药品要平铺在试管底部,用酒精灯的外焰加热。

在空气中发出红光;

实验步骤及操作要点:

在氧气中发出白光,放热,生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

实验开始时先通氢气,再点燃酒精灯,目的是赶尽试管内的空气,防止氢气与空气混合受热发生爆炸,实验完毕时先熄灭酒精灯,继续通氢气至试管冷却,目的是防止被还原出的铜再被空气中的氧气氧化,可归纳为“氢气”早出晚归,酒精灯“迟到早退”实验现象:黑色氧化铜变为光亮红色;试管口有液滴生成。

相关知识点:反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

二氧化碳的制取

7.硫在空气中燃烧

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

S+O2=SO2

(1)实验步骤:

现象:在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰,生成无色有刺激性气体。

连:按要求把装置连接好。

相关知识点:

检:检查装置的气密性。

应后的产物可用紫色的石蕊来检验;

装:把大理石或石灰石的小块装入广口瓶;

在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液以吸收生成的二氧化硫,防止污染空气。

注:向广口瓶内注入稀盐酸;

8.铁丝在氧气中燃烧

集:收集二氧化碳。

3Fe+2O2=Fe3O4

注:

现象:铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放热,生成黑色固体

A.用块状大理石或石灰石跟稀盐酸反应较好。因为粉末状大理石跟稀盐酸反应速度相当快,且形成大量泡沫,进入导管甚至集气瓶。

相关知识点:

B.制取二氧化碳,不用浓盐酸,因为浓盐酸挥发性强。

铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积;

C.制氢气,通常用不具有挥发性的稀硫酸,而制二氧化碳时,却不用稀硫酸。因为硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水,成为薄膜包住碳酸钙,使反应很难继续进行。

在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝;

D.二氧化碳气体中往往含有氯化氢气体和水蒸气,有时,在制得二氧化碳后,要除去氯化氢气体和水蒸气,(用饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢)

等火柴快燃尽在伸入集气瓶中,太早,火柴消耗氧气,铁丝不能完全燃烧;太晚,不能引燃;

(2)验满:

事先在集气瓶底部放少量细沙,避免灼热生成物溅落炸裂瓶底。

用燃着的木条放在集气瓶口试验,如果火焰熄灭证明瓶内已充满二氧化碳。

9.红磷在氧气中燃烧

(3)灭火原理:

4P+5O2=2P2O5

通常使用的灭火器有:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器;干粉灭火器除可用扑灭一般火灾外,还可用扑灭可燃性的油、气的火灾;液态二氧化碳可用来扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等火灾。

现象:产生大量白烟并放热。

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相关知识点:可用红磷来测定空气中氧气含量。

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10.氢气在空气中燃烧

2H2+O2=2H2O

现象:产生淡蓝色的火焰,放热,有水珠生成

相关知识点:

氢气是一种常见的还原剂;

点燃前,一定要检验它的纯度。

11.木炭还原氧化铜

C+2CuO=2Cu+CO2↑

现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,放热

相关知识点:

把木炭粉和氧化铜铺放进试管,使受热面积大,反应快;

导管通入澄清石灰水中,为了检验是否产生CO2;

在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度;

先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管;

试管冷却后在把粉末倒出,防止灼热的铜的氧气发生反应,生成CuO;

C是还原剂,CuO是氧化剂。

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